生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．K₁=K₃      d．α₂+α₃＜100%
（3）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v_（正）＞v_（逆）的理由是：．
平衡时，n（CH₃OCH₃）=mol．
②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为．

取8g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．  试求：
（1）Ob段反应的离子方程式为：
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为．
（3）若b=2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是．

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
（Ⅰ） 在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/k CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（1）温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂ C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=；
（2）氢气的平衡浓度为mol/L．

准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L^-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．下列说法正确的是（　　）