水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A点表示25℃水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到                 ，造成水的离子积增大的原因是                         ___________________                 

                         。

（2）已知：25℃时，0.1mol/L的H₂R溶液的0.7<pH<1（已知1g2=0.3），则H₂R在水溶液中的电离方程式为                                                  

（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                。

（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是 ____________________________  

_____                                。

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：