Question

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

Answer 1

(1)B＞C＞A=D=E   (2)b、c   (3)10∶1

(1)K_w只与温度有关，温度升高促进水的电离，K_w增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH^-)＝n(H^＋)，则V(NaOH)×10^-5 mol/L=V(H₂SO₄)×10^-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H₂SO₄)=10∶1。