向一个容积为5L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）上述反应平衡常数的表达式为______；
（2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O₂的平衡浓度为______；
（3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则V（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO₂、O₂，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是．
a．平衡体系中SO₂的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO₂的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度℃，压强MPa．