某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
a．酸性　　　 b．脱水性　　　 c．强氧化性　　　d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水　　 b．饱和NaHSO₃溶液　　 c．酸性KMnO₄溶液　　 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
a．银粉　　 b．铁粉　　 c．BaCl₂溶液　　 d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

(08上海建平中学期末)国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO₂?CH₂O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na⁺[OSOH]^-）反应制得：

回答下列问题：

（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。

（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。

（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__                    。

（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。

（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F₃B←O(CH₂CH₃)₂]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。

（6）已知

其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：

A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。

A催化加氢的化学方程式____________________________________________。

B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____

 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

  （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

  （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写编号）。

       A．铁粉        B．氯化钡溶液      C．银粉         D．碳酸氢钠溶液

  （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。

       A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

      B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

       C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

      D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

  （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。