摘要：以下判断中正确的是:A.因锡.铅的同一主族.且铅位于锡下方.故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应,B.将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中.碘化钾溶液更容易变质,C.因铊与铝同主族.故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性,D.锗单质是重要的半导体材料.
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(1)在核反应中虽没有电子参与，但核反应方程式仍然遵守质量数守恒和核电荷数守恒．已知
n表示中子，在下列四个方程中，x1、x2、x3和x4各代表某种粒子( )
n表示中子，在下列四个方程中，x1、x2、x3和x4各代表某种粒子( )
①
U＋
n
Sr＋
Xe＋3x1
②
H＋x2
He＋
n
③
U
Th＋x3
④
Mg＋
He
Al＋x4
以下判断中正确的是( )
A．x1是中子 B．x2是质子
C．x3是α粒子 D．x4是
H
(2)在美国肯尼迪高能物理研究所，科学家由
Zn撞入一个
Pb的原子核中，立即释放出一个中子(
n)而产生了一种新元素，这种元素在自然界停留不超过30 s．这种新元素的原子组成表达式为__________(元素符号用X表示)．
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（2011?石景山区一模）某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
|
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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 ．
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
则温度为T1时该反应的平衡常数为 ．
a1、a2、80%三者的大小关系为 ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是 ．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率 ②相对于①条件不同，指出②的条件是 ，理由是 ．
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（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
| 时间 \CO转化率 \温度 |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
a1、a2、80%三者的大小关系为
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率