已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

①A中试管内反应的化学方程式是______．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______，圆底烧瓶内的物质是______．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是______．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是______．
（4）①将丙和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是______．
②为了验证上述晶体既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热	试管内有固体剩余	______	______
______	固体全部溶解，有气泡产生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是______ mol/L（精确到0.001）．

已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。

（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。

① A中试管内反应的化学方程式是                     。

② B中分液漏斗内盛放的物质丁是                      ，圆底烧瓶内的物质是                      。（均填名称）

（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是                     。

（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                     。

（4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                     。

②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取

    体积的多少而变化的是         。

A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　   B．量筒　           C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

 E．药匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　     H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为      mol/L。

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是              。