摘要：接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2.为防止污染大气.排放前应进行尾气处理.使其得到综合利用. (1)某硫酸厂每天排放5000m3尾气.其中SO2的体积分数为0.2%.若用NaOH溶液.石灰及氧气等物质处理.假设硫元素不损失.理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O )? (2)如果将一定体积的尾气通入200mL2 mol·L-1的NaOH溶液中.使其完全反应.经测定所得溶液含33.4g溶质.试分析溶液的成分.并通过计算确定各成分的物质的量. 考查目的:SO2的处理与回收.培养学生的环保意识.
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=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．某硫酸厂每天排放的
尾气中，含0.20%(体积分数)的
．问用
溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得多少千克石膏(
)?
接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．如果将一定体积的尾气通入100mL、2.0mol/L的
溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质．试分析该溶液的成份，并计算各成份的物质的量?
在接触法制硫酸排放的尾气，含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用．（本题中的气体体积均在标准状况下测定）
（1）将1m3的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体（不含结晶水）．试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量．
（2）请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量．
（3）如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m3．问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏（2CaSO4?H2O）？
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（1）将1m3的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体（不含结晶水）．试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量．
（2）请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量．
（3）如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m3．问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏（2CaSO4?H2O）？
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。