题目内容
接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．如果将一定体积的尾气通入100mL、2.0mol/L的
溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质．试分析该溶液的成份，并计算各成份的物质的量?
解析：
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若生成溶质为
若溶液中溶质全为
因为，12.6g＜16.7g＜20.8g 所以，该溶液中的溶质为 设 2y＋z＝2.0×0.100 ① 126y＋104z =16.7 ② y＝0.050mol z＝0.10mol |
时，2mol 
可生成1mol 
时，则其质量为：
提示：
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通入
①
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。