常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH^-） 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（Cl^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的顺序排列（填字母序号）．
（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

可以用NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O来表示的反应是（　　）

完成下列各题：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色．
②写出并配平该反应的化学方程式：．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．
A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂               D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）
a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．（NH₄）₂CO₃        d．NH₄Cl．

下列有关反应的离子主主程式中正确的是（　　）