（物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为．
（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有．
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：（写3种）

（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．
（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有的原子或离子
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：请回答下列问题：

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．
②SO₂分子的空间构型为．与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有．
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为．

NH₄Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用如图表示：

则下列有关NH₄Cl溶液里存在的微粒的叙述，正确的是（　　）

阅读以下信息，并回答问题．
数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有和（填写化学式）．
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成键．
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为（填写化学式），它的立体构型为．
（4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫键．
（5）随着原始大气中O₂的缓慢增加，CH₄、NH₃、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH₃可转化为目前空气中的（填化学式）．
（6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含，b中含．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）