实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有、、、等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视．
（4）1.06g　Na₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是升．需所配制的盐酸的体积至少为毫升才为足量．

（2010?长春一模）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-akJ?mol^-1
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-bkJ?mol^-1（　　）

在10L密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）?2C（g），2min后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为[单位为：mol?L^-1?min^-1]（　　）