现有三个同学分别设计三套实验装置如下：

(1)请从：a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

(2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)：_____________________。

(3)实验中若用12 mol·L^-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________________(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)。

                                    图6-31

实验室用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂====Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O,温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂

Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示：

(1)a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境，请从这几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________________。

(3)实验室中若用12 mol·L^-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________________________。

(1)写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是____________。

(3)已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。

(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

(5)写出E原子的电子排布式____________________。

(1)A的元素符号为_______________，C的氢化物的化学式为_______________。

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的化学反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为____________mol。

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：

请写出E与F生成G的离子方程式_____________________________________________。

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

（1）写出A~E的元素符号

A：           B：          C：          D：          E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是            。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：