Question

已知A、B、C、D四种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大。其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素。试回答下列各题：

(1)A的元素符号为_______________，C的氢化物的化学式为_______________。

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的化学反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为____________mol。

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：

请写出E与F生成G的离子方程式_____________________________________________。

Answer 1

(1)Be   H₂S

(2)Fe+SFeS，2Fe+3Cl₂2FeCl₃(或H₂S+Cl₂2HCl+S↓)(其他答案只要合理均可)

(3)2

(4)Al³⁺+3［Al(OH)₄］^-4Al(OH)₃↓

［或Al³⁺+3+6H₂O4Al(OH)₃↓］

解析：A为Be，D为Cl，另一金属必为铝，B、C中另一元素为硫，即B为铝，C为硫。

(1)A为Be，C的氢化物为H₂S

(2)H₂S+Cl₂S↓+2HCl

(3)2H₂S+SO₂3S+2H₂O ，1 mol H₂S转移电子数为2 mol。

(4)E：Al³⁺(或［Al(OH)₄］^-)，G：Al(OH)₃，F：［Al(OH)₄］^-(或Al³⁺)，M：OH^-(或H⁺)

E+F→G Al³⁺+3［Al(OH)₄］^-4Al(OH)₃↓(或Al³⁺+3+6H₂O4Al(OH)₃↓)