摘要：如图所示.如果导线不连接.则只有 棒与硫酸反应放出氢气.方程式为: ,连接导线后灯泡亮.证明装置中产生了电流.这就构成一个原电池.其中锌极的反应是: ,它是电池的 极,铜棒本身 参加反应.只是锌棒失去的电子沿导线流过来.堆积到铜棒表面.然后.溶液中的 在铜棒的表面上得到电子.反应式是: ,现象是铜棒表面上也产生了气泡.总反应式是: .结论:活泼的金属失去电子.作为电池的 极. 17使用碳棒作电极电解氯化铜溶液.阴极反应是: ,阳极反应是: ,总反应是: .如果想要把电解后的溶液还原到电解前的组成.则可以在此中加入适量的 .
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（2010?南开区一模）如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）
甲同学设计了如图所示的原电池，请你对该装置进行评价：（1）要使该电池正常工作，你认为电解液溶液是否正确：
A．正确B．错误，应将两个电解液互换
（2）如果不换电极且能正常工作，你认为电子通过导线的转移方向是：
A．由锌到铜 B．由铜到锌
（3）盐桥中的电解质为氯化钾，则钾离子的移动方向是：
A．向左烧杯移动B．向右烧杯移动
（4）写出铜电极发生的电极反应式：
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2
0.2
mol电子．（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，这是由于NH4Cl溶液显酸
酸
性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
．（3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
溶液变红
溶液变红
，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；乙装置中石墨（1）为阴
阴
极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，产物常用湿润淀粉碘化钾试纸
湿润淀粉碘化钾试纸
检验，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于NH4Cl溶液显 性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ，电极反应为 ；乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 ，产物常用 检验，反应的离子方程式为 。
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