题目内容
甲同学设计了如图所示的原电池，请你对该装置进行评价：（1）要使该电池正常工作，你认为电解液溶液是否正确：
A．正确B．错误，应将两个电解液互换
（2）如果不换电极且能正常工作，你认为电子通过导线的转移方向是：
A．由锌到铜 B．由铜到锌
（3）盐桥中的电解质为氯化钾，则钾离子的移动方向是：
A．向左烧杯移动B．向右烧杯移动
（4）写出铜电极发生的电极反应式：
分析：（1）锌电极应处于硫酸锌溶液中，铜电极应处于硫酸铜溶液中；
（2）原电池工作时，锌为负极，铜为正极；
（3）盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（4）铜电极为正极，发生还原反应．
（2）原电池工作时，锌为负极，铜为正极；
（3）盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（4）铜电极为正极，发生还原反应．
解答：解：（1）锌电极应处于硫酸锌溶液中，铜电极应处于硫酸铜溶液中，如互换，则锌置换出铜，在锌表面生成一层铜，则原电池不能工作，故答案为：A；
（2）原电池工作时，锌为负极，铜为正极，则电子由锌极经外电路流向铜极，故答案为：A；
（3）盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以阳离子向右烧杯移动，故答案为：B；
（4）铜电极为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu．
（2）原电池工作时，锌为负极，铜为正极，则电子由锌极经外电路流向铜极，故答案为：A；
（3）盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以阳离子向右烧杯移动，故答案为：B；
（4）铜电极为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu．
点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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