Question

（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                      设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过      mol电子。

（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为              ，这是由于NH₄Cl溶液显    性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因                ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                   ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式             。

（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是         ，电极反应为           ；乙装置中石墨（1）为      极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为        ，产物常用          检验，反应的离子方程式为         。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Fe +Cu²⁺ === Fe²⁺ + Cu  （1分）  0.2mol。（1分）

（2）2H⁺ + 2e^-=== H₂↑；酸 （各1分）    NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺（1分）

2Fe²⁺ + Cl₂=== 2Fe³⁺ + 2Cl^-   （1分）       2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-   （2分）

（3）溶液变红 （1分）    O₂+2H₂O+4e^—=== 4OH^— （2分）   阴（1分），2Cl^——2e^—===Cl₂↑（1分），

湿润淀粉碘化钾试纸（1分），  Cl₂  + 2I^- == 2Cl^—  +I₂ （1分）  。

【解析】