摘要： 一种以地下茎繁殖为主的多年生野菊分别生长在海拔10m.500m和1000m的同一山坡上.在相应生长发育阶段.同一海拔的野菊株高无显著差异.但不同海拔的野菊株高随海拔的增高而显著变矮.为检验环境和遗传因素对野菊株高的影响.请完成以下实验设计. (1)实验处理:春天.将海拔500m和1000m处的野菊幼芽同时移栽于10m处. (2)实验对照:生长于 m处的野菊. (3)收集数据:第二年秋天 . (4)预测支持下列假设的实验结果: 假设一 野菊株高的变化只受环境因素的影响.实验结果是:移栽至10m处的野菊株高 . 假设二 野菊株高的变化只受遗传因素的影响.实验结果是:移栽至10m处的野菊株高 . 假设三 野菊株高的变化受遗传和环境因素的共同影响.实验结果是:移栽至10m处的野菊株高 .
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过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
mol?（L?min）-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
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请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式
K=
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
K=
：| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
CD
CD
（填序号）A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=| nA |
| tA |
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．| 3 |
| 2 |
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
甲醇
甲醇
；正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 ．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）= mol/（Lmin）．
③该条件下CO2的转化率为 ．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H 0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高温度 B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 ．
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（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
③该条件下CO2的转化率为
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高温度 B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为
工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程见图1：
（1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈 性．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为 ．
（3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：
则T= ．由表中实验数据可得出的结论是 ．
（4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的饱和碘水（密度为1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO2的含量为 mg?L-1．
（5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
①该脱硫源理总反应的化学方程式为 ．
②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是 ．
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（1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为
（3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：
| 实验序号 | 温度（K） | 含硫烟气SO2浓度（10-6mol．l-1） | 脱硫率（%） |
| Ⅰ | 298 | 400 | 99.5 |
| Ⅱ | T | 500 | 97.1 |
| Ⅲ | 313 | 400 | 94.3 |
（4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的饱和碘水（密度为1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO2的含量为
（5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
①该脱硫源理总反应的化学方程式为
②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是
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随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H= kJ?mol-1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是 ．
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O，达到平衡时CO的转化率为 ．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式： ．
（4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式： ．
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（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
| 1 | 2 |
①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O，达到平衡时CO的转化率为
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
（4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：
（2010?泰州三模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4x NH3
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
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（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
防止酸雨的发生
防止酸雨的发生
．（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4x NH3
| ||
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
| 16.8+11.2x |
| x |
| 16.8+11.2x |
| x |
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
| ||
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
．
| ||
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
350℃、负载率3%
350℃、负载率3%
．