摘要：下列有关元素周期表的叙述正确的是:①短周期元素形成的气态氢化物中熔沸点最高的是水, ②所有主族元素的原子所形成单原子离子时的最高价数都与它的族数相等,③IA族元素最高价氧化物对应水化物都是强碱,④形成化合物种类最多的元素是IVA族中的碳元素, A.①②B.②③,C.①④,D.②④.
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）I的元素符号为
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式
（3）下列对比正确的是
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为
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| A | B | C | D | E | |||||||||||||
| F | G | H | |||||||||||||||
| I | J | K | |||||||||||||||
| L | |||||||||||||||||
| M | N | ||||||||||||||||
| O | |||||||||||||||||
（1）I的元素符号为
Sc
Sc
，K的元素名称为镓
镓
．（2）写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
．（3）下列对比正确的是
cd
cd
．a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc
．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为
三
三
周期ⅤA
ⅤA
族．
表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、A与C可形成共价化合物 | B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 | C、原子半径：A＜B＜C | D、B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 |
