Question

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、A与C可形成共价化合物
• B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
• C、原子半径：A＜B＜C
• D、B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．A与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B．同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；
C．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Mg＞Si＞C，故C错误；
D．B的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，确定元素是解题关键，本题注意晶体类型的区别．