把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比是（　　）

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用电子式表示AD₂的形成过程．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B			金属性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①1min内，B的平均反应速率为；x的值为；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是；
④恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n₁、n₂、n₃，则n₁与n₃、n₂与n₃之间应满足的关系为：．
（2）若维持恒温恒压下：
①达到平衡时C的体积分数20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．

（2011?青岛模拟）【化学-有机化学基础】
某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：
（  其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl₃溶液均发生显色反应，E的核磁共振氢谱图中只有两个峰；G、M都能与NaHCO₃溶液反应．
（1）由B转化成D的化学方程式是；
（2）G分子所含官能团的名称是；
（3）E的结构简式是；
（4）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有种．

已知：

Ⅱ．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）步骤Ⅰ的目的是 F→H的反应类型是；
（2）气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是；A的结构简式是；
（3）上述转化中B→D的化学方程式是
（4）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色；M分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式．
（5）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeC1₃溶液反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；
③K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢．
符合上述条件的K的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．