欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和．
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL．

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）；△H=-37.3kJ?mol^-1．
①计算液体CH₃OH的燃烧热为．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．
A．有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为．
（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向（填“a”或“b”）极移动．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为．

VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为．
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
①A中所含有的化学键是、．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L^-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③自然界中存在由B或C与H₂O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H₂O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L^-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为．

（2012?菏泽二模）X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）