摘要：已知短周期元素X和Y形成的常见离子化合物的化学式是Y2X.Y2X2.则这两种元素的原子序数之和为 A.9 B.17 C.18 D.19 8.可逆反应:aA+dD中.A 和C都为无色气体.达平衡后.有关叙述正确的是 A.若添加B.再达平衡.体系颜色加深.则B必为气体 B.增大压强.平衡不移动.则a+b一定等于c+d C.若升温.A的转化率降低.说明逆反应是吸热反应 D.若B为气体.则加入A.使A.B的转化率均得到提高
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短周期元素X．Y．Z．W及生活中常见金属K，已知X原子的L层比Y原子的L层少3个电子，Y原子的最外层电子数跟X原子的核电荷数相等．Z元素的原子序数等于该元素原子的最外层电子数，K的高价氯化物形成的盐溶液，常用于印刷电路板电路的“刻蚀”．
试回答下列问题：（1）X是 ，Y是 ．（填元素符号）
（2）Z分别与X．Y形成的化合物A．B均可用如图的装置制取和收集，则：
①制取纯净的气体A时分液漏斗中加入 ，制取和收集干燥的气体A时仪器接口顺序为 ．
②A与B反应生成物C，通过加热C能否得到纯净得A ．（填“能”或“不能”）
③该装置是否能制取Y的单质 （填“能”或“不能”），若能，则反应得离子方程式（若不能则此空不填） ．
（3）W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W的名称 ．
（4）K在周期表中的位置为 ，现由含lmolHNO3溶质的稀硝酸与一定量的K恰好完全反应，稀硝酸的还原产物只有NO，则生成标准状况下NO的体积为 升．
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试回答下列问题：（1）X是
（2）Z分别与X．Y形成的化合物A．B均可用如图的装置制取和收集，则：
①制取纯净的气体A时分液漏斗中加入
②A与B反应生成物C，通过加热C能否得到纯净得A
③该装置是否能制取Y的单质
（3）W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W的名称
（4）K在周期表中的位置为
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z |
| A、第一电离能：X＜Y |
| B、X单质的化学性质比Z单质活泼 |
| C、X与Y可形成多种化合物，其中XY2分子间存在氢键 |
| D、X的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物强 |
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为 ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式 ；
（3）Z的氧化物晶体类型为 ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 （用方程式书写或文字说明）．
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（1）元素W在周期表的位置为
（2）X与Y形成的化合物的电子式
（3）Z的氧化物晶体类型为
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱
（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置： 。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g) △H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K= 。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 （填字母）。
a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为 。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为 。