题目内容
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为 ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式 ；
（3）Z的氧化物晶体类型为 ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 （用方程式书写或文字说明）．
（1）元素W在周期表的位置为
（2）X与Y形成的化合物的电子式
（3）Z的氧化物晶体类型为
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱
分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，则X是N元素，Y 原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素，Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素，M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．
解答：解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，则X是N元素，Y 原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素，Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素，M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，
（1）W是S元素，S元素核外有3个电子层，最外层有6个电子，主族元素的电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以S位于第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）X是N元素，Y是Mg元素，二者形成的化合物是Mg3N2，氮离子和镁离子之间存在离子键，所以其电子式为
，
故答案为：；
（3）Z是Si元素，二氧化硅晶体中其构成微粒是原子，二氧化硅为空间网状结构，所以是原子晶体，12g二氧化硅的物质的量=
=0.2mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以12gZ的氧化物中含有的共价键数为0.8NA，
故答案为：原子晶体；0.8NA；
（4）N、Cl形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲是N2H4，乙是HCl，甲相当于氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，所以甲的结构式为
，
故答案为：；
（5）S和Cl都是较活泼的非金属元素，如果氯气能置换出硫单质就能证明氯元素的非金属性大于硫元素，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S．
（1）W是S元素，S元素核外有3个电子层，最外层有6个电子，主族元素的电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以S位于第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）X是N元素，Y是Mg元素，二者形成的化合物是Mg3N2，氮离子和镁离子之间存在离子键，所以其电子式为
，故答案为：
；（3）Z是Si元素，二氧化硅晶体中其构成微粒是原子，二氧化硅为空间网状结构，所以是原子晶体，12g二氧化硅的物质的量=
| 12g |
| 60g/mol |
故答案为：原子晶体；0.8NA；
（4）N、Cl形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲是N2H4，乙是HCl，甲相当于氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，所以甲的结构式为
，故答案为：
；（5）S和Cl都是较活泼的非金属元素，如果氯气能置换出硫单质就能证明氯元素的非金属性大于硫元素，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S．
点评：本题考查了元素位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，难点是氮化镁电子式的书写、二氧化硅晶体中Si-O键的计算，采用知识迁移的方法书写肼的结构式，难度中等．
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