摘要：t0C在VL密闭容器中加入vmol N2和3vmol H2.当反应N2+3H2 2NH3达平衡时. 混合气体中N2.H2.NH3分别为A.B.Cmol.仍在t0C.若只改变起始物的加入量.但要维持A.B.C值不变.则在N2.H2.NH3的加入量用X.Y.Z表示.应满足的条件是 (1)若X=0.Y=0.则Z= (2)若X=0.75vmol.则Y= Z= (3)X.Y.Z应满足的一般条件.用X.Y.Z的方程式表示式是 . .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_359925[举报]
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
查看习题详情和答案>>
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
75%
75%
．（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
0.44
0.44
．t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度，压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为（ ）
查看习题详情和答案>>
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
．
查看习题详情和答案>>
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：
K=
| K1 |
| K2 |
K=
．| K1 |
| K2 |
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
| 4 |
| 9 |
| 4 |
| 9 |
（2013?达州模拟）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）上述正向反应是
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有
A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度 D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g） B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g） D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=
（0℃时T=273K）
查看习题详情和答案>>
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述正向反应是
放热
放热
反应 （填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有
ACD
ACD
A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度 D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有
BC
BC
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g） B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g） D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
x
x
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=
1
1
，T=1073
1073
K（0℃时T=273K）
在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol
SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2
2SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol
查看习题详情和答案>>