题目内容
t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度，压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为（ ）
分析：在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，根据压强变化计算反应后气体的物质的量，可计算出平衡混合气体的平均相对分子质量．
解答：解：n（SO3）=
mol，设平衡时气体的物质的量为n，
在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，
则
=1.25，
n=
mol，
反应前后气体的质量不变，
则则平衡混合气体的平均相对分子质量为=
=64，
故选B．
| a |
| 80 |
在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，
则
| n | ||
|
n=
| a |
| 64 |
反应前后气体的质量不变，
则则平衡混合气体的平均相对分子质量为=
| a | ||
|
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题侧重于混合气体平均相对分子质量的计算，解答本题的关键是根据压强关系计算物质的量．
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