摘要：4．以孙中山为代表的资产阶级革命派创立的中华民国.在政治体制方面效仿的西方国家是( ). A．美国 B.英国 C.俄国 D.德国
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我省合肥市大力发展清洁能源产业，以太阳能为代表的新能源产业规模占全省的一半以上．试完成下列问题：
(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO
2PbSO4＋2H2O．则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为________充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连．
(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．下图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H+)透过质子交换膜移动到________极．写出该电池的负极反应式为：________．
(3)最近，合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是________．
A．硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．SiO2与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．虽然硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在
E．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如图所示．E的电负性在该周期中最大．镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
（3）B元素的单质分子中有
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
（5）FH3沸点与比BH3
（6）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通过H-离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ．原子序数最小的元素原子原子结构简图是 ．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为 ．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的电离方程式： ．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是 ．
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（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
| 两性氢氧化物 | Al（OH）3 | Ga（OH）3 |
| 酸式电离常数Kia | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kib | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．（3）B元素的单质分子中有
2
2
个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任写一种）．（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力
范德华力
．（5）EH3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，其沸点与BH3相比低
低
（填“高”或“低”），原因是NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
．（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯．
（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构
（2）某芳香烃的结构简式如图：
该烃中含有四面体结构的碳原子数为
酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）
．
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（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①②④⑤
①②④⑤
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构
（2）某芳香烃的结构简式如图：
该烃中含有四面体结构的碳原子数为
2
2
，可能在同一平面的碳原子数最多为10
10
，该烃被酸性高锰酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式）