Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

；
（2）实验用品：仪器：①

试管

②

酒精灯

③

胶头滴管

④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1

B

2

F

3

A

4

D

5

C

6

E

（用A-F表示）；写出③的离子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S

．

Answer 1

分析：（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）根据物质的性质判断实验现象；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．

解答：解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液应选择胶头滴管，故答案为：烧杯；试管；胶头滴管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，即F；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其离子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即D．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即E．本实验发生反应的离子方程式是：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
故答案为B，F，A，D，C，E，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑥说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
故答案为；金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

点评：本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力．