题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
步骤②③⑤的离子方程式
（4）实验结论：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
酒精灯
酒精灯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | B B |
F | A | C C |
D D |
E |
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．分析：（1）根据题目的第一句话提示了该实验的目的；
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）根据物质的性质及发生的反应判断实验现象；
氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论．
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）根据物质的性质及发生的反应判断实验现象；
氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论．
解答：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，
故答案为：酒精灯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
； S2-+Cl2=2Cl-+S↓；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，
故答案为：酒精灯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | B | F | A | C | D | E |
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
点评：本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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