如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O占）和1.2 mol•L^－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气。

（1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　    　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

A．蒸馏水   B．无水醋酸钠   C．石墨     D．AgNO₃（少量）

（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
　　　　　　　　　　    ，在此过程中，至少需要CO₂ 　　　　　　 mL。（标准状况）

如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O₂占）和1.2 mol•L^－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气。

（1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

A．蒸馏水　　 B．无水醋酸钠　　 C．石墨 　　   D．AgNO₃（少量）

（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　    　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
　　　　　　　　　　    ，在此过程中，至少需要CO₂ 　　　　　　 mL。（标准状况）

（1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

A．蒸馏水　　 B．无水醋酸钠　　 C．石墨 　　   D．AgNO₃（少量）

（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　    　　　　 &nb


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（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
　　　　　　　　　　    ，在此过程中，至少需要CO₂ 　　　　　　 mL。（标准状况）

（1）写出A、B两试管中的实验现象：

A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO₂的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

D.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出干燥后装置A产生SO₂气体的体积（已折算成标准状况）

（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

B.加热失水后露置在空气中冷却

C.加热时有晶体飞溅出去

D.硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）在称量前晶体的表面吸收了水分

如下图所示装置中：

a是盛有标准状况下的空气（氧气占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧杯中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是                  。

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是            

A．蒸馏水               B. 无水醋酸钠

C．石墨                 D. 少量硝酸银溶液

②若用升温法，请在图中画出完整的示意图。

③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是        ，

此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？

④打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示：                  。