摘要：24]． 如图.质量为m1的物体A经一轻质弹簧与下方地面上的质量为m2的物体B相连.弹簧的劲度系数为k.A.B都处于静止状态.一条不可伸长的轻绳绕过轻滑轮.一端连物体A.另一端连一轻挂钩.开始时各段绳都处于伸直状态.A上方的一段绳沿竖直方向.现在挂钩上升一质量为m3的物体C并从静止状态释放.已知它恰好能使B离开地面但不继续上升.若将C换成另一个质量为(m1+m2)的物体D.仍从上述初始位置由静止状态释放.则这次B刚离地时D的速度的大小是多少?已知重力加速度为g.
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合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．现将1mol N2（g），3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是（ ）
| A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 | B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b | C、如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ | D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 |
价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：| 等电子体类型 | 代表物质 | 空间构型 |
| 四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
| 四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
| 五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
| 六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥 |
| 七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
根据上述信息，回答下列问题：（1）写出分子或离子的空间构型：IO3-
（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则镁原子的半径为
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
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（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A
NaCl
NaCl
，BCsCl
CsCl
，C干冰
干冰
，D金刚石
金刚石
，E石墨
石墨
．（填名称或化学式）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
ac
ac
．a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有
ae
ae
．a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为
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．（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
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碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．（1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为
C60F60
C60F60
，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为| 2880 |
| NA |
| 2880 |
| NA |
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
ac
ac
．a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有
ae
ae
．a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
正四面体
正四面体
，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1
3：1
，一个晶胞中N原子数目为4
4
．（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
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．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．（1）甲装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
；丙装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气
吸收二氧化碳中的水蒸气
．（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．（3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
| 53(w-m) |
| 22n |
| 53(w-m) |
| 22n |