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2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1（1）2NH3(g)
N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
| A．①③④ | B．①②④⑤ | C．①④⑤ | D．②③④ |
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
| 时间／min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n(CO2) ／mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20 min时，υ正(CO2 )_ 80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
(1)、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．)
(2)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
(3)发射飞船时肼(N2H4)与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：________
(4)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2＝2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一＝4H+，则其正极反应式为________；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一＝4OH一，则其负极反应式为________
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
| （实验A） | （实验B） | （25℃、101 kPa） | 实验A | 实验B |
| CH3COOH0.1 mol/L40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL |
5 | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s |
| 10 | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||
| 15 | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||
| 20 | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||
| … | … | … | ||
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。
( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积／mL | 反应时间 | |
| (实验A) | (实验B) | (25℃、101 kPa) | 实验A | 实验B |
| CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
| 10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
| 15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
| 20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
| …… | …… | …… |
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）
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右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。
( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：
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酸溶液 |
酸溶液 |
气体体积／mL |
反应时间 |
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(实验A) |
(实验B) |
(25℃、101 kPa) |
实验A |
实验B |
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CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL |
HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL |
5 |
t(a1)=155 s |
t(b1)=7 s |
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10 |
t(a2)=310 s |
t(b2)=16 s |
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15 |
t(a3)=465 s |
t(b3)=30 s |
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20 |
t(a4)=665 s |
t(b4)=54 s |
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…… |
…… |
…… |
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）
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