摘要:27].A.B.C.D.E 5瓶透明溶液.分别是HCl.BaCl2.NaHSO4.Na2CO3.AgNO3中的一种. ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中.生成的沉淀物质的化学式是 . (2)A是 .B是 .C是 .D是 .E是 . (3)A与E反应的离子方程式是 .
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图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:
①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;
②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%.
回答下列问题.
(1)反应①的化学方程式是 .
(2)化合物I中所存在的化学键是 键(填“离子”或“极性”或“非极性”).
(3)称取11.9g B、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液,所得沉淀的质量为 .
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是: .
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是 (从下面的选项中选择正确选项,下同),欲检验其中的Fe2+的方案是 .
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色.
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①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;
②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%.
回答下列问题.
(1)反应①的化学方程式是
(2)化合物I中所存在的化学键是
(3)称取11.9g B、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液,所得沉淀的质量为
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色.
(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.2L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构.
①写出元素符号:A
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
③用电子式表示C与E形成E2C的过程:.
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
④下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
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①写出元素符号:A
H
H
,CS
S
,EK
K
.②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
.③用电子式表示C与E形成E2C的过程:.
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族.根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4
<
<
H3PO4.(用“>”或“<”表示)②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
.(选填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
.④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
第16届亚运会将于2010年11月12日至27日在我国广州进行.广州市采取的下列措施中有利于节能减排、改善环境质量的是( )
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
③加速建设地铁轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统.
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
③加速建设地铁轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统.
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