摘要：10]．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是 A Na+.CO32- B Na+.HCO3- C HCO3-.CO32- D Na+.OH-
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（2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是放热
放热
反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，V正＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明 ；
②实验Ⅲ的目的是 ．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制 mol?L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
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步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明
②实验Ⅲ的目的是
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
| 步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
| i | 生成白色沉淀 | |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
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I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1：1 | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | ||
| C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 | ||
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
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