Question

常温下，下列叙述错误的是（　　）

• A、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大
• B、0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO-)＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
• D、0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

Answer 1

分析：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；
B.0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^-1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；
D.0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度．

解答：解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则

c(H+)

c(CH3COOH)

=

K电离平衡常数

c(CH3COO-)

变大，故A正确；
B.0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^-1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C正确；
D..0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，c（H⁺）．c（OH^-）=10 ^-14，所以c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是D，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点．