已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO₂转化成固体CaSO₄ ，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：

㈠ CaCO₃CaO+CO₂     ㈡ 2CaO+2SO₂+O₂ =2CaSO₄

对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO₃粉末的混合物

Ⅱ---CaSO₄ 粉末

（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是         。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是       ；C中反应的离子方程式是       。

③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是       。

a.酚酞的NH₃·H₂O溶液              b.酸性KMnO₄溶液

c.酚酞的NaHCO₃溶液               d.Br₂的CCl₄溶液

（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是         。

③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现。

由此得知实验二： A中发生的反应有       （填选 “㈠”、“㈡”）。

（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是         。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是          。

（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选        为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：         。

（5）实验所需O₂若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。