题目内容
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
全部被还原成Mn2+，当用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气，反应中有5mol e-转移时，可得到氯气
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．常被用作制取氧气的高猛酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，Mn
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L（标准状况）．分析：实验室中用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成氯化锰，氯气和水；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾，氯气和水．配平书写化学方程式，依据氧化还原反应电子转移 数目和化学方程式中定量关系计算得到氯气标准状况 体积；
解答：解：实验室中用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据氧化还原反应可知，生成5molCl2电子转移10mol，5mol电子转移生成氯气2.5mol氯气，标准状况气体体积=2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；56；
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题考查了实验室制备氯气的反应原理和化学方程式的计算应用，氧化还原反应电子转移的计算方法和分析应用，题目较简单．
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