Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡:HPO42-H++PO43-.欲使溶液c(HPO42-).c(H+).c(PO43-)均减小,可采用的方法有 A.加盐酸 B.加石灰 C.加烧碱——青夏教育精英家教网——

摘要：Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡:HPO42-H++PO43-.欲使溶液c(HPO42-).c(H+).c(PO43-)均减小,可采用的方法有 A.加盐酸 B.加石灰 C.加烧碱 D.加水稀释

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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7．则在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+c（H₂PO₄^-）+2c（H₃PO₄）?c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液和1mL 0.1mol/L AlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

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在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

B．加石灰水

D．用水稀释

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已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

，表示这一反应的离子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是

A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） ="=" c（PO₄^3-） + c（OH^-）

D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）

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下列离子方程式正确的是( )

A.氯气通入水中: Cl₂+ H₂O ====2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.在次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.室温下，在NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液的pH＝7

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+==== BaSO₄↓+2H₂O

D.在磷酸氢二钠(Na₂HPO₄)溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba²⁺+3OH^-+3====Ba₃（PO₄）₂↓++3H₂O

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