题目内容
已知:Na2HPO4溶液PH值约为9,NaH2PO4溶液PH值约为6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时,有Ag3PO4黄色沉淀生成,溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性.
(1)Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是
(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是
(1)Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是
HPO42-水解程度大于电离程度
HPO42-水解程度大于电离程度
,表示这一反应的离子方程式是HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
.分析:(1)HPO42-离子既能发生电离又能发生水解,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度,根据水解生成H2PO4-离子和OH-离子书写水解方程式;
(2)从平衡移动角度分析,生成Ag3PO4沉淀促进HPO42-离子的电离,而NaH2PO4溶液PH值约为6,说明H2PO4-离子的电离程度较低,HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子.
(2)从平衡移动角度分析,生成Ag3PO4沉淀促进HPO42-离子的电离,而NaH2PO4溶液PH值约为6,说明H2PO4-离子的电离程度较低,HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子.
解答:解:(1)HPO42-离子既能发生电离又能发生水解,电离反应式为HPO42-PO43-+H+,水解反应式为HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度;
故答案为:HPO42-水解程度大于电离程度;HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-;
(2)在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀,促进HPO42-离子的电离,而NaH2PO4溶液PH值约为6,说明H2PO4-离子的电离程度较低,HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子,反应的离子方程式为2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-,
故答案为:2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
故答案为:HPO42-水解程度大于电离程度;HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-;
(2)在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀,促进HPO42-离子的电离,而NaH2PO4溶液PH值约为6,说明H2PO4-离子的电离程度较低,HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子,反应的离子方程式为2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-,
故答案为:2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
点评:本题考查盐类水解的应用,题目难度较大,注意本题易错点为(2),易错写成HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H+.
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