Question

下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7．则在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+c（H₂PO₄^-）+2c（H₃PO₄）?c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液和1mL 0.1mol/L AlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，则NaHS溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性判断；
B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7，说明氨水的电离程度大于其水解程度；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．硝酸银的物质的量大于氯化铝的物质的量，但硝酸银难溶于水，根据物料守恒判断．

解答：解：A．氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，所以氢硫酸是弱酸，则NaHS是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7，则氨水的电离程度大于其水解程度，所以在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）+c（PO₄^3-）]，所以得c（H⁺）+c（H₂PO₄^-）+2c（H₃PO₄）═c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正确；
D．n（AgNO₃）=0.0005mol＞n（AlCl₃）=0.0001mol，硝酸银和氯化铝反应生成的氯化银难溶于水，两种溶液混合后，溶液中的溶质是0.0002mol硝酸银和0.0001mol硝酸铝，所以离子浓度大小顺序是c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒及溶液的酸碱性来分析解答，难度中等．