同温同压下，由A、B两有机物的蒸气组成的混合物，无论A、B的含量怎样改变，只要取等体积的该混合蒸气燃烧，所消耗的氧化的量保持不变，此混合物是

[　　]

A．

B．

C．

D．

同温同压下，由A、B两有机物的蒸气组成的混合物，无论A、B的含量怎样改变，只要取等体积的该混合蒸气燃烧，所消耗的氧化的量保持不变，此混合物是

[　　]

A．

B．

C．

D．

（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素的原子结构示意图为                。

② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                      。

（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：            ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为                            。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因                                        。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                                     。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为                     。

（2）B₂ A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                    。

（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为       ，Q为        （填化学式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                           。

（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率降低

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小