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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质[ | 元素编号[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK] | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | －60.7 | －33.4 | －111.5 | 100 | －87.7 | 19.54 | －84.9 | －161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | ＋4 | +5 | +7 | ＋4 | ||
| 最低化合价 | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式： ▲ ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( ▲ )＞r( ▲ )＞r( ▲ ) （均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态
化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 ▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质
量是 ▲ g。
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。
查看习题详情和答案>>（16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
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元素性质[ |
元素编号[来源:ZXXK][来源:ZXXK] |
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
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氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
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最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
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+5 |
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+7 |
＋4 |
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最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式： ▲ ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( ▲ )＞r( ▲ )＞r( ▲ ) （均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 ▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 ▲ g。
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。
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| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是______（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：______，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（______）＞r（______）＞r（______） （用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：______．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2______+CO2
①横线上某盐的化学式应为______；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是______g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可______．
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（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图2所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称
（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为
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（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为
（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是
工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：
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（2）下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴
紫色石蕊试液，先变红后又褪色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
（3）电解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24L气体时，
阳极产生的气体为
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为