摘要：2．怎样描述不同物质的宏观组成和微观构成? 物 质 宏观组成 微观构成 各种金属.如铁 铁由铁元素组成 铁由铁原子构成 碳硅.如碳 碳由碳元素组成 碳由碳原子构成. 稀有气体.如氖气 氖气由氖元素组成 氖气由氖原子构成 气态非金属.如氧气 氧气由氧元素组成 氧气由氧分子构成.每个氧分子由两个氧原子构成. 二氧化碳 二氧化碳由碳.氧 两元素组成 二氧化碳由二氧化碳分子构成.每个二氧化碳分子由一个碳原子.两个氧原子构成.
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对于一个由大量粒子组成的体系，人们用______来描述体系的混乱度。如固体的溶解、水的汽化，都是体系的混乱度________（填“增大”、“减小”或“不变”）的过程。在同一条件下，不同物质的熵______（填“相同”或“不同”）。对于同一物质的熵来说，S（g）_______S（l）_______S（s）（填“>”、“<”或“=”）。
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如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为
（2）实验2图1针筒内的现象是：
（3）实验3图1针筒内的现象是：
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
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试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | 先有白色沉淀，后沉淀溶解 先有白色沉淀，后沉淀溶解 |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | 先变红后褪色 先变红后褪色 |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | 黄绿色变为无色 黄绿色变为无色 |
红褐
红褐
色，写出沉淀变色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（2）实验2图1针筒内的现象是：
先有白色沉淀，后沉淀溶解
先有白色沉淀，后沉淀溶解
，写出有关反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）实验3图1针筒内的现象是：
先变红后褪色
先变红后褪色
，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH
NaOH
溶液中．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
黄绿色变为无色
黄绿色变为无色
．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
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| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10mL FeSO4溶液 | 10mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 15mL H2S | 10mL SO2 | 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体 |
| 3 | 10mL Cl2 | 40mL NH3 | |
| 4 | 25mL混合气体 | 10mL H2O（l） | 剩有无色气体，活塞自动向内移动 |
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
．（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL
．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3?H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：
①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是（ ）
①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是（ ）
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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
该反应是
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
②C点溶液中各离子浓度大小关系是
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Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
| 实验组 | 温度/K | 平衡浓度mol/L | ||
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| 1 | 403 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
| 2 | 453 | 0.02 | 0.3 | 0.4 |
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，原因是K（403）=
=400，K（453）=
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
| 0.2×0.2 |
| (0.01)2 |
| 0.3×0.4 |
| (0.02)2 |
K（403）=
=400，K（453）=
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
（从平衡常数角度说明）．| 0.2×0.2 |
| (0.01)2 |
| 0.3×0.4 |
| (0.02)2 |
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．
（1）该电池正极的电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
| ||
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
AB
AB
区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．②C点溶液中各离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．