题目内容
如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为
（2）实验2图1针筒内的现象是：
（3）实验3图1针筒内的现象是：
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | 先有白色沉淀，后沉淀溶解 先有白色沉淀，后沉淀溶解 |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | 先变红后褪色 先变红后褪色 |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | 黄绿色变为无色 黄绿色变为无色 |
红褐
红褐
色，写出沉淀变色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（2）实验2图1针筒内的现象是：
先有白色沉淀，后沉淀溶解
先有白色沉淀，后沉淀溶解
，写出有关反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）实验3图1针筒内的现象是：
先变红后褪色
先变红后褪色
，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH
NaOH
溶液中．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
黄绿色变为无色
黄绿色变为无色
．分析：（1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化．
（2）Al（OH）3具有两性，碱式电离：Al（OH）3?Al3++3OH-酸式电离：Al（OH）3?H2O+H++AlO2-既能溶于强酸，又能溶于强碱．
（3）氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白指示剂．多余氯气用NaOH吸收．
（4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应．
（2）Al（OH）3具有两性，碱式电离：Al（OH）3?Al3++3OH-酸式电离：Al（OH）3?H2O+H++AlO2-既能溶于强酸，又能溶于强碱．
（3）氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白指示剂．多余氯气用NaOH吸收．
（4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应．
解答：解：（1）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，FeSO4+2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色，
故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH 反应，根据
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3 +OH -=AlO2-+2H2O
0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解．
故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO
多余氯气用NaOH吸收．
故答案为：先变红后褪色、NaOH；
（4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL，
由NH3+HCl═NH4Cl
30mL 30mL
可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为5mL无色的N2．
故答案为：黄绿色变为无色．
故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH 反应，根据
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3 +OH -=AlO2-+2H2O
0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解．
故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO
多余氯气用NaOH吸收．
故答案为：先变红后褪色、NaOH；
（4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL，
由NH3+HCl═NH4Cl
30mL 30mL
可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为5mL无色的N2．
故答案为：黄绿色变为无色．
点评：该题涉及元素化合物铁、氯、铝的性质，综合性强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式．
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试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | ______ |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | ______ |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | ______ |
（2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
（3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．
如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______．
（2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
（3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．
试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | ______ |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | ______ |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | ______ |
（2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
（3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．