题目内容
早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
| ||
| 放电 |
| 充电 |
分析：A、戴维法化合价升高的是氧元素，失电子的是氧元素；化合价降低的是钠元素，得到电子发生还原反应；盖?吕萨克法化合价升高的是铁，化合价降低的是钠元素和氢元素；
B、溶液中不能得到金属钠；
C、阳极反应是失电子；
D、钠的还原性强于铁；
B、溶液中不能得到金属钠；
C、阳极反应是失电子；
D、钠的还原性强于铁；
解答：解：A、戴维的方法中只有Na+得电子，而盖?吕萨克的方法中Na+和H+都得电子，故A正确；
B、工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，故B错误；
C、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；
D、铁的还原性比钠弱，故D错误；
故选A．
B、工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，故B错误；
C、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；
D、铁的还原性比钠弱，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的书写，电极反应的判断，氧化还原反应的概念应用，电子转移的比较方法，题目难度中等．
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是