Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na⁺+e^-═Na
• B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行
• C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1
• D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

Answer 1

分析：A、电解池中，阴极上发生得电子的还原反应；
B、在高温时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D．电解熔融的氯化钠可以生成金属钠和氯气．

解答：解：A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极上是钠离子发生得电子的还原反应，即阴极发生电极反应为：Na⁺+e^-═Na，故A正确；
B、反应3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气，是熵增加的反应，有利于反应正向移动，故B正确；
C、戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，两反应中转移的电子总数比为1：2，故C错误；
D、电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，该极上产生氯气，铁为阴极，该极上析出金属钠，故D正确．
故选C．

点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度中等．