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A、电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极 |
分析:A、电解池中,阴极上发生得电子的还原反应;
B、在高温时生成Na蒸气,有利于反应正向移动;
C.戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子;
D.电解熔融的氯化钠可以生成金属钠和氯气.
B、在高温时生成Na蒸气,有利于反应正向移动;
C.戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子;
D.电解熔融的氯化钠可以生成金属钠和氯气.
解答:解:A、电解熔融氢氧化钠制钠,阴极上是钠离子发生得电子的还原反应,即阴极发生电极反应为:Na++e-═Na,故A正确;
B、反应3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气,是熵增加的反应,有利于反应正向移动,故B正确;
C、戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,两反应中转移的电子总数比为1:2,故C错误;
D、电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,该极上产生氯气,铁为阴极,该极上析出金属钠,故D正确.
故选C.
B、反应3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气,是熵增加的反应,有利于反应正向移动,故B正确;
C、戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,两反应中转移的电子总数比为1:2,故C错误;
D、电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,该极上产生氯气,铁为阴极,该极上析出金属钠,故D正确.
故选C.
点评:本题考查金属的冶炼及电解原理,明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答,题目难度中等.
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