摘要：16．如图所示为相互串连的甲.乙两电解池.试回答: ⑴甲池若为用电解原理精炼铜的装置. A是 极.是 材料.电极反应是 . B是 极.是 材料.电极反应是 . 电解质溶液为 . ⑵乙池中若滴入少量酚酞试液.开始电解一段时间. Fe极附近呈 色. ⑶若甲槽阴极增重12.8 g.则乙槽阳极放出气体在标准 状况下的体积为 . ⑷若乙槽剩余液体为400 mL.则电解后得到碱液的物质的量浓度为 .pH为 .
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如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为__________，应选用的电解质溶液是_____________，B极的电极反应式为____________。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是_______极。（填“铁”或“石墨”）
（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_______ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为________, 其pH值等于___________.（不考虑气体在水中的溶解）。
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（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是_______极。（填“铁”或“石墨”）
（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_______ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为________, 其pH值等于___________.（不考虑气体在水中的溶解）。
如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A
量筒
量筒
，B容量瓶
容量瓶
，C温度计
温度计
．（2）仪器B上标记有
②③⑤
②③⑤
（填序号）．①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积．
如图所示为实验室常用的仪器：
请根据图回答：
（1）写出A～F各仪器的名称：
A B C D E F
（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同） ；
（3）能直接加热的仪器是 ；
（4）用于作热源的仪器是 ；
（5）用于夹持试管的是 ；
（6）可取用少量固体粉未的是 ；
（7）用来量取液体体积的是 ．
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请根据图回答：
（1）写出A～F各仪器的名称：
A
（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）
（3）能直接加热的仪器是
（4）用于作热源的仪器是
（5）用于夹持试管的是
（6）可取用少量固体粉未的是
（7）用来量取液体体积的是
（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
D的仪器名称是 、A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为 mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母） → → →D→ ．
②操作中眼睛要注视 ．
③滴定终点的判断 ．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是 ．
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D的仪器名称是
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
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C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）
②操作中眼睛要注视
③滴定终点的判断
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响
⑤该烧碱样品的纯度计算式是
Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A
量筒
量筒
，B容量瓶
容量瓶
，C温度计
温度计
．（2）仪器B上标记有
②③⑤
②③⑤
（填序号）．①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）仪器B使用前必须
检查是否漏水
检查是否漏水
．Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是
5.4mL
5.4mL
，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500mL容量瓶
500mL容量瓶
；（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
ACF
ACF
．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．