摘要：现有A.B两种气体.可能是H2.CO.NH3.HCl.SO2中的两种.若将A.B混合通入水中.A过量时生成物为C.B过量时则生成物为D.C和D的晶体加热都有A和B产生.加热D晶体时还有无色无味的液体E生成. 试推断A.B.C.D.E为何物质.A B C D E .
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
（2）画出A的原子结构示意图
，B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
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①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
钾
钾
；E铯
铯
．（2）画出A的原子结构示意图
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．(1)现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和6.72 L(标准状况)氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：
A________，C________，E________．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：________．
(2)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4________H3PO4．(用“＞”或“＜”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________．(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________．
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
②反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．③氯碱工业制备A的化学方程式是
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
| ||
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
．Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：
（1）写出A、B、D的化学式：
A．
Cl2
Cl2
B．Fe
Fe
D．FeCl3
FeCl3
（2）写出反应①②的离子方程式
①
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
②
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：
取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：是否有丁达尔现象
是否有丁达尔现象
（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是
O2
O2
、或H2
或H2
b．针对你的预测写出验证实验方案：
在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
．
H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．
①装置A的作用是 装置B的作用是 ．
②装置C盛放的试剂是 （填序号），D中盛放的试剂是 （填序号）．
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2 mol，H2O mol
说明1.6g气体X中含有碳元素 g，含有氢元素 g．是否含有氧元素？ （填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为 L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为 （小数点后保留2位）
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（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．
①装置A的作用是
②装置C盛放的试剂是
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2
说明1.6g气体X中含有碳元素