Question

A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

（1）写出A、B、D的化学式：
A．

Cl₂

  B．

Fe

  D．

FeCl₃

（2）写出反应①②的离子方程式
①

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

②

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：

取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：

是否有丁达尔现象

（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是

O₂

、

或H₂

b．针对你的预测写出验证实验方案：

在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂；如果木条燃烧更旺说明是O₂

．

Answer 1

分析：A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl₂，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，
F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe²⁺，能继续和Cl₂反应生成D，则D为FeCl₃，所以B为Fe，则C为H₂，E为HCl，以此解答（1）（2）题；
（3）检验Fe³⁺，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红；
（4）Cl₂ 与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气．

解答：解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl₂，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，F的水溶液为浅绿色溶液，说明B中含有Fe²⁺，能继续和Cl₂反应生成D，则D为FeCl₃，所以B为Fe，则C为H₂，E为HCl，故答案为：Cl₂；Fe；FeCl₃；
（2）①反应①为Fe和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；  
②FeCl₂具有还原性，能与具有氧化性的Cl₂反应生成FeCl₃，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）检验Fe³⁺，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；是否有丁达尔现象；
（4）a．无色气体可能为氧气或氢气，但Cl₂与水反应生成HCl和HClO，根据HClO的不稳定性，易分解生成氧气，故答案为：O₂；或H₂；   
b．根据氢气和氧气的性质碱性检验，氢气易燃烧，氧气能使木条复燃，具体做法是在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂；如果木条燃烧更旺说明是O₂，
故答案为：在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂；如果木条燃烧更旺说明是O₂．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意两点：①A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl₂，②F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe²⁺．