摘要：析氢腐蚀的电极方程式
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_354339[举报]
下列解释事实的反应方程式正确的是
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O |
| D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+ |
下列解释事实的反应方程式正确的是
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+
查看习题详情和答案>>
写出下列反应的化学方程式：
①制备玻璃的2个反应：__________________________，__________________________；
②钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH，负极：________________________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：______________________________；
③某抗酸药（碳酸氢钠）与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应的化学方程式：______________________________。
查看习题详情和答案>>
①制备玻璃的2个反应：__________________________，__________________________；
②钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH，负极：________________________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：______________________________；
③某抗酸药（碳酸氢钠）与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应的化学方程式：______________________________。
下列解释事实的反应方程式正确的是
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O |
| D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+ |
运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞
＞
7．（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4
BaSO4
．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：
2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4
| ||
2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
| ||
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
负
负
极发生氧化
氧化
反应而损耗，铁受到保护．